第 19 章。溶解度和络离子平衡
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1. 溶解度
2. 溶解度积常数
3. 络合离子平衡
a. 牙膏和溶解度积常数
1.溶解度
⑴固体的溶解度：溶解度随温度升高而增加
① ΔG = ΔH - TΔS
② ΔH晶格 ≒ ΔH 水合作用 ⇒ ΔH 解 ≃ 0
③固体溶解是ΔS＞0的反应
④ T↑ ⇒ ΔG↓
⑵ 液体的溶解度： 溶解度随温度升高而增加
① ΔG = ΔH - TΔS
② ΔH晶格 ≒ ΔH 水合作用 ⇒ ΔH 解 ≃ 0
③ 液体的溶解是ΔS＞0的反应
④ T↑ ⇒ ΔG↓
⑶ 气体的溶解度 : 溶解度随温度升高而降低
① ΔG = ΔH - TΔS
② ΔH晶格 ≒ ΔH 水合作用 ⇒ ΔH 解 ≃ 0
③ 气体溶解是ΔS＜0的反应
④ T↑ ⇒ ΔG↑
⑷ 极限溶液焓
① 定义： 可以忽略溶质-溶质相互作用的稀溶液的形成焓
2.溶解度积常数
⑴ 溶解度积常数
①定义：以AgCl为例。
○ 沉淀的定义 ： 当[Ag+] × [Cl-] < Ksp 时，AgCl( s ) 的自由度不为1，因此定义为不沉淀。
○ 沉淀反应是酸碱反应的一种具体形式。
② 与溶解度s（g/L）的关系
③ 25 ℃ 溶解度积常数 Ksp
表。 1. 25℃时溶解度积常数
④ 主要降水
○ 碳酸钙 (CaCl2) : 白色沉淀
○ 硫酸钡 (BaSO4) : 白色沉淀
○ 碘化铅 (PbI2) : 黄色沉淀
○ 氯化银 (AgCl) : 白色沉淀
○ 碘化银 (AgI) : 黄色沉淀
○ 二氧化锰 (MnO2) : 棕色沉淀
○ Fe(OH)2 : 绿锈
○ Fe(OH)3 : 深橙色
⑵ 沉淀： 由于离子过多而形成固体产物并沉降的现象。
① 沉淀 : 反应商 Q 与 Ksp 的比较
○ Q > K : 发生沉淀 ↔ 存在过量离子
○ Q < K : 未发生沉淀反应 ↔ 存在的离子不足
② 共同离子效应： 存在共同离子时溶解度降低。
③ 盐效应
⑶ 共离子效应
⑷ pH值和溶解度
① 氢氧化物
② 碱性盐
3.复合离子平衡
⑴ 地层常数Kf
⑵ 配合物的形成和溶解度
⑶ 两性元素
输入： 2018.12.27 14:54